Bilete de examinare în chimie pentru studenți 01 cursuri

1. Obiectul și sarcinile himii.Osnovnye concepte și legi ale chimiei.

2. Legea periodică și Tabelul periodic al elementelor DI Mendeleev pe baza ideilor despre structura atomilor. Valoarea legii periodice pentru dezvoltarea științei.

3. Structura atomilor de elemente chimice și modele de schimbare în proprietățile lor, de exemplu: a) elemente de aceeași perioadă; b) principalele elemente ale unui subgrup.

4. Tipuri de legături chimice: ionic, metalic, covalentă (polar, nepolare); legături simple și multiple în latici soedineniyah.Vidy cristal organice.

5. Clasificarea reacției chimice în chimia anorganică.

6. Clasificarea reacțiilor chimice în chimia organică

7. Rata reacțiilor chimice. Dependența vitezei de natura, concentrația reactanților, temperatură, catalizator.

8. echilibru chimic și condițiile de deplasare sale: schimbarea concentrației reactanților, temperatura, presiunea.

9.Ponyatie. forme alotropice Alotropie substanțe anorganice exemplu de carbon și oxigen.

10.Dispersnye sistemy.Klassifikatsiya, primery.Kolloidnye rastvory.Primenenie în medicină suspensii, emulsii, spray-uri, geluri.

Substanțe 11.Rastvory.Istinnye rastvory.Rastvorimost precum fizico- kontsetratsii yavlenie..Klassifikatsiya rastvorov.Vidy.

12.Elektroliticheskaya disociere. Electroliți și neelektrolity.Reaktsii obmena.Stepen disociere ionică.

13. Cele mai importante clase de compuși anorganici.

14.Oksidy. Oxizii superioare ale elementelor chimice din a treia perioadă. Modele în schimbarea proprietăților lor datorită poziției elementelor chimice din tabelul periodic.

15. Acizi, clasificarea și proprietățile reprezentări bazate pe disocierea electrolitică lor.

16. Motivele, clasificarea și proprietățile pe baza unor reprezentări ale disociere electrolitica a acestora.

17. Sărurile structura și denumirile ce reacționează cu metale, acizi, baze, împreună cu caracteristicile reacțiilor de oxidare a acestora - reducerea și schimbul de ioni.

hidroliza 18.Gidroliz soley.Vidy.

19. Reacțiile de oxidare-reducere (de exemplu, interacțiunea aluminiu cu anumiți oxizi metalici, cupru acid sulfuric concentrat).

20.Elektroliz topește și soluțiile de sare.

21. nemetale, poziția în tabelul periodic al elementelor chimice DI Structura Mendeleev atomilor. Proprietățile redox ale exemplului subgrupe metaloid elemente de oxigen. Compuși metaloid hidrogen. Modele în schimbarea proprietăților lor datorită poziției elementelor chimice în DI periodic Mendeleev

Caracterizarea 22.Galogeny.Obschaya-chimic al acidului galogenov.Hlor.Fiziko svoystva.Solyanaya, svoystva.Hloridy acestuia.

23.Podgruppa kisloroda.Obschaya VIA podgruppy.Sera caracteristică, proprietățile fizico-chimice. compuși cu sulf: sulf serovodorod.oksidy, acidul sulfuric și sărurile sale.

24.Podgruppa azot azota..Soedineniya: amoniac, săruri de amoniu, acid azotic și sărurile sale.

de modificare 25.Podgruppa ugleroda.Obschaya harakteristika.Uglerod.Stroenie atoma.Allotropnye oxizi ugleroda.Himicheskie svoystva.Soedineniya de carbon, acid carbonic și sărurile sale.

26. Fier, poziția lor în sistemul periodic al elementelor chimice DI Structura Mendeleev atomilor, bond metal. Proprietățile chimice generale ale metalelor. O serie electrochimică a metalelor tensiuni. Deplasarea soluțiilor de săruri metalice cu alte metale

27. chimică și coroziunea electrochimică a metalelor. Condițiile în care coroziunea metalelor. Condițiile în care protecția împotriva coroziunii metalelor împotriva coroziunii și a aliajelor de acțiune

28. Metode generale de preparare a metalelor. Importanța practică pentru săruri acide anoxie electroliză Exemplu.

29.Schelochnye metally.Obschaya caracteristică pe baza poziției în PSKHE de sodiu D.I.Mendeleeva.Svoystva soedineniy.Biologicheskaya și rolul său de ioni de sodiu și de potasiu.

30.schelochno pământ metally.Kaltsy său de calciu compus svoystva.Vazhneyshie rol .Biologicheskaya de ioni de calciu.

31. Iron: poziția în tabelul periodic al elementelor chimice DI Mendeleev, structura atomica, posibila stare de oxidare, proprietăți fizice, interacțiunea cu oxigen, halogeni, acizi și săruri. aliaje de fier.

32. Motive varietate de substanțe anorganice și organice; Substanțe relație.

33 Principalele prevederi ale structurii chimice a compușilor organici teorie AM Butlerov. Structura chimică a ordinii de conectare și influența reciprocă a atomilor în molecule.

34. izomerie compuși organici și a tipurilor sale.

35. hidrocarburi saturate, formula și structura chimică generală Omologii din această serie. Proprietăți și utilizarea de metan.

36. hidrocarburi nesaturate din seria etilenei, cu formula generală și structura chimică. Proprietăți și aplicații etilena.Sposoby prepararea etilenei HC

37. Acetilena - hidrocarburi reprezentative având o triplă legătură în moleculă. Proprietăți, prepararea și utilizarea acetilenei.

38. Hidrocarburi aromatice. Benzenul, formula structurală, proprietăți și preparare. Utilizarea benzen și omologii acestuia.

39. Sursele naturale de hidrocarburi: petrol, gaze, cărbune și utilizarea lor practică.

40. Limita alcooli monohidroxilici, structura, proprietăți. Prepararea și utilizarea etanolului. Prepararea alcoolilor de hidrocarburi saturate și nesaturate.

41. Fenol, structura chimică sale, proprietăți, producție și aplicare.

42. Aldehidele, structura lor chimică și proprietăți. Pregătirea, aplicarea și aldehidă formică acetică.

43. Limita de acizi carboxilici monobazici, structură și proprietăți, de exemplu, acidul acetic lor.

44. Grăsimile, compoziția și proprietățile lor. Grăsimile în natură, transformarea grăsimilor în organism. Produse de prelucrare tehnică a grăsimilor. Conceptul de detergenți sintetici.

45. Glucoza - monozaharide reprezentativi, structura chimică, proprietățile fizice și chimice, aplicarea

46. ​​Amidon, fiind în natură, valoarea practică a amidonului hidroliză

47. Celuloza, compoziția moleculară, proprietățile fizice și chimice și aplicații. Conceptul de fibre artificiale, fibre de acetat de exemplu.

48. Aminoacizii, structura și proprietățile lor chimice: interacțiunea cu acid clorhidric, alcaline, unele cu altele. Rolul biologic al aminoacizilor și aplicațiile lor.

49. Anilină - amine reprezentative; Structura și proprietățile chimice; obținerea și aplicarea practică.

50. Relația dintre principalele clase de obligațiuni soedineniy.Geneticheskaya organice.

51. Proteinele ca biopolimeri. Proprietățile și funcțiile biologice ale proteinelor.

52.Obschaya caracteristică a compușilor macromoleculari: compoziția, structura, reacțiile care stau la baza prepararea acestora (de exemplu, polietilenă sau din cauciuc sintetic).

53. Tipuri de cauciucuri sintetice, proprietățile și utilizările lor.

Rolul 54.Vitaminy.Klassifikatsiya vitaminov.Bilogicheskaya de vitamine.

56.Gormony. Rolul Klassifikatsiya.Biologicheskaya.