Schema celulei electrochimice, decizia privind problemele de chimie gratuite

Plumb și zinc plăci înmuiată într-o soluție de azotat de argint. Se completează reacțiile care au loc pe aceste plăci. Ce procese vor avea loc pe plăcile dacă exterior capetele lor pentru a conecta conductorul? Scrieți circuit al celulei electrochimice.

soluționarea problemei

Noi scrie ecuațiile reacțiilor chimice care au loc pe plăcile.

Dacă capetele exterioare ale plăcilor pentru conectarea conductoarelor care formează celula electrochimică.

celula galvanică (ET) - este un dispozitiv în care energia de reacție chimică este transformată în energie electrică. Funcționarea celulei electrochimice este OVR.

Formează circuitul celulei electrochimice:

Comparați potențialul de electrod standard de zinc (Zn) și plumb (Pb):

E 0 (Zn 2+ / Zn 0) = - 0,76 V

E 0 (Pb 2+ / Pb 0) = - 0,13 V.

Zinc (Zn) - metal având un potențial mai negativ electrod standard si, prin urmare, este un agent reducător puternic. De aceea, zincul (Zn) este supus oxidării de către ionii de plumb (Pb) și electroni din zinc (Zn), se va trece la plumb (Pb):

Astfel, Zn - un anod (A) și Zn - reducator, Pb - catod.

Electronii muta de zinc, pentru a conduce. Schema celulei electrochimice
Scriem ecuația proceselor electronice care au loc la electrozi pe plăci și formează ecuația generală:

(-) (A) Zn 0 - 2e- → Zn 2+ - procesul de oxidare

(+) (K) + + e- → Ag 0 Ag - procesul de recuperare

Schema celulei electrochimice

Plăci de zinc pentru placa de închidere este dizolvat și depozitat pe argint placa de plumb.