reacţiile redox

anterior ◈ următoarea

Reacțiile redox - o reacție chimică, însoțită de o modificare a gradului de oxidare a atomilor de reactanți. Astfel, unele particule dona electroni, iar unele se obține.







Oxidant și agenți reducători

Oxidanti - o particulă accepta electroni într-o reacție chimică. Gradul de oxidare a particulelor este redusă.

Recuperare - este particula donarea de electroni într-o reacție chimică. Gradul de oxidare a particulelor crește.

Prin proprietățile substanțelor chimice este împărțit în oxidanți tipice. Agenți de reducere tipice. și substanțele care pot fi și oxidante și reducătoare proprietăți.

În general, gradul de oxidare și pe baza legii periodice poate estima proprietățile redox ale substanței. Astfel, pentru o oxidanți tipice includ:

  • nemetale simplu substanță cu cele mai puternice proprietăți oxidante (fluor clor F2 oxigen O2 Cl2..);
  • substanțe complexe, care se compune din ionii de metale sau nemetale la pozitive (de obicei, mai mari), stări de oxidare. Sărurile acide (H N +5 O3. H Cl +7 O4), (K N +5 O3. K Mn +7 O4), oxizi (S +6 O3. Cr +6 O3)
  • compușii care conțin anumiți cationi metalici în stările de oxidare mare: Pb 4+. Fe 3+. Au 3+ și altele.

Tipic reducerea - aceasta este de obicei:

  • metale de substanțe simple (de recuperare a metalelor capacitate determinată de o serie de activități electrochimice);
  • substanțe complexe, care este compus din atomi nemetalici sau ioni cu negativ starea de oxidare (de obicei mai mici). Compușii cu hidrogen binar (H2 S, HBr), o sare de acizi de hidrogen (K2 S, Nal);
  • anumiți compuși care conțin cationi cu o stare de oxidare pozitivă minimă (Sn 2+ Fe 2+ Cr 2+ ..), care dau electronii pot crește starea de oxidare;
  • compuși conținând ioni complecși, constând din nemetale cu starea de oxidare pozitiv intermediar (S 4 O3) 2-. (H P +3 O3) 2-. în care elementele pot, dând electroni pentru a crește starea de oxidare pozitivă.

Cele mai multe dintre celelalte substanțe pot fi atât de oxidare și de reducere a proprietăților.







Agenți oxidanți tipici și agenți reducători sunt listate în tabel.

azotat de potasiu topit (KNO3) și se topește alți nitrați.

Prin agent reducător. care se aplică practica vlaboratornoy includ:

Reacții Clasificare redox

Reacția redox este de obicei împărțit în patru tipuri: a intermoleculară, reacția intramoleculară disproporționare (autooxidare auto-vindecare) și reacția a kontrdisproportsionirovaniya.

Reacțiile intermoleculare continua cu gradul de oxidare a atomilor care sunt în diferite molecule. Acest lucru produce diferite produse de oxidare și de reducere.

Reacțiile intramoleculare - aceste reacții, în care oxidantul și reducătorul sunt incluse în aceeași moleculă. de exemplu:

reacția de disproporționare (autooxidare auto-vindecare) - acestea sunt reacții în care atomul (ion) al aceluiași element este oxidant și reducătorul:

Reproportsionirovanie (Comproportionation, kontrdispro-porționare) - este o reacție în care agentul de oxidare și un agent reducător pentru a forma reducerea și oxidarea aceluiași produs. reacția Inverse disproporționată.

Reguli de bază ale reacțiilor redox

Orice reacție redox voprovozhdaetsya proceselor de oxidare și de reducere:

Oxidarea - un proces de reducere a impactului de electroni.

Recuperare - este procesul de atașare de electroni oxidant.

Oxidantul recuperează. iar agentul reducător este oxidat.

Reducătorul - e - ⇔ comburant

Oxidantul + e - ⇔ Restauratorul

În acest caz, echilibrul electronic se observă în oricare reacției redox. reducerea numărului de electroni exprimate egal cu numărul primit. Cîntar electronice - este baza pentru ajustarea reacțiilor redox. În cazul în care soldul este format incorect, suna complex OVR nu primiți.

Tehnicile nesolko folosite pentru egalizarea ISI: metoda echilibrului electronic, echilibru electron-ion (jumătate metoda de reacție) și altele.

Să ne gândim în detaliu metoda bilanțului electronic.

În metoda echilibrului electronic sunt scrise separat atomii elementelor, schimbarea gradului de oxidare, într-o stare înainte de reacție și după reacția:

„Identificarea“ WRA este destul de ușor - trebuie doar să plaseze gradul de oxidare în toate conexiunile și de a identifica atomii schimba starea lor de oxidare:

Schimbarea starea de oxidare a atomilor de mangan și sulf:

Manganul 1 absoarbe sulf electroni dă 2 electroni. Este necesar să se atingă un echilibru - valoarea totală a electronului speciilor donoare trebuie să fie egală cu suma totală primită de electroni. Dacă acest număr nu converg, am multiplicat cu numărul de electroni și atomi cu privire la dimensiunea minimă necesară, numărul total de donor de electroni a fost egal cu numărul obținut. În acest caz, NOC = 2 la raportul de mangan stabilit 2. Coeficienții de echilibru stabilite și înainte de reactanții și produsele înainte!

Echivaleaza reacții redox în conformitate cu următoarea schemă:







anterior ◈ următoarea