oxizi de bază și proprietățile lor
Oxizii - o substanță a cărei molecule constau dintr-un atom de oxigen in oxidare - 2 si atomii de un al doilea element.
Oxizii sunt formate prin reacția directă dintre oxigen și o altă substanță sau indirect - prin descompunerea bazelor, săruri, acizi. Astfel de compuși de tip sunt foarte răspândite în natură, și pot exista sub formă de gaz, lichid sau solid. scoarța terestră sunt, de asemenea, oxizi. De exemplu, nisip, rugina, dioxid de carbon și apă, chiar familiare - sunt toate exemple de oxizi.
Există ca o formatoare de sare și nesoleobrazuyuschie oxizi. Sare care formează ca rezultat al sărurilor cu randament de reacție chimică. Acestea includ oxizi de metale și nemetale, care în reacție cu apă pentru a forma acidă și o reacție cu o bază - sare, normală și acid. La, oxidul includ, de exemplu, care formează o sare de cupru.
Prin urmare, dintr-o sare nesoleobrazuyuschih imposibilă. Ca un exemplu, dioxidul de carbon, oxidul de azot și oxid de azot.
oxizi de sare care formează sunt împărțite, la rândul lor, pe bază de acid și amfoterice. Vom vorbi mai în detaliu cu privire la principalele.
Astfel, oxizii de bază - este oxizi ai unor metale, hidroxizii corespunzători care aparțin clasei de baze. Aceasta este, prin reacția cu un acid astfel de substanțe formează apă și sare. De exemplu, ea K2O, CaO, MgO, și așa mai departe. În condiții normale, oxizii de bază sunt formațiuni cristaline solide. Gradul de metal oksileniya în astfel de compuși nu este de obicei mai mult de două sau trei rare.
Proprietățile chimice ale oxizilor de bază
1. Reacția cu acid
Este în reacția cu un oxid de acid prezintă proprietățile sale de bază, însă aceste experimente se poate dovedi un anumit tip de oxid. Dacă sarea și apa formată - prin urmare, un oxid bazic. oxizi în astfel de interacțiune Acide acidă formă. O pot prezenta proprietăți amfoteri sau acide sau bazice - depinde de condiții. Acestea sunt diferențe majore între oxizi nesoleobrazuyuschih.
2. Reacția cu apă
În interacțiunea cu apa intră acei oxizi de metale care sunt formate un număr de tensiune electrică, cu care se confruntă magneziu. După reacția cu apă, ele formează baze solubile. Acest grup de oxizi alcalino-pământoase și metale alcaline (oxid de bariu, oxid de litiu, etc.). oxizii acizi în apă pentru a forma acid, și amfoteri nu reacționează la apă.
3. Reacția cu oxizii acizi și amfoteri
La polul opus oxizii săi de natură chimică reacționează unele cu altele, formând astfel o sare. De exemplu, oxizi de bază pot reacționa cu acidul, dar nu răspund la alți membri ai grupului lor. Cei mai activi sunt oxizi ai metalelor alcaline, alcalino-pământoase și magneziu. Chiar și în condiții normale, acestea sunt topite cu oxizi amfoteri solizi, de acid solid și gazos. După reacția cu oxizii acizi, ele formează sărurile corespunzătoare.
Dar oxizii de bază ai altor metale mai puțin active și, practic, nu reacționează cu oxizii gazoși (acizi). Ei pot începe numai reacția de cuplare prin alierea cu oxizi acizi solizi.
4. Redox Proprietăți
Activi oxizi ai metalelor alcaline nu prezintă proprietăți reducătoare sau oxidante pronunțate. Dimpotrivă, oxizii nu sunt ca metalele active pot recupera cărbune, hidrogen, amoniac sau monoxid de carbon.
Prepararea oxizilor de bază
1. hidroxizii de descompunere: baze insolubile când descompun încălzit la apă și oxid bazic.
2. Oxidarea metalelor: forme de peroxid de metal alcalin în timpul arderii în oxigen, care apoi formează un miez în reducerea oxidului.
