Legătură covalentă 1

Legătură covalentă - secțiunea de Chimie, teoria moleculară atomică în chimie. Atom. Molecule. element chimic. Mol. Substanțe complexe simple. Exemple In cele mai multe cazuri de formarea unei legături are loc Electro socializare.

In majoritatea cazurilor, formarea legăturii are loc socializarea atomilor de legare de electroni. Acest tip de legătură chimică se numește o legătură covalentă (prefixul „Ko“ în latină înseamnă împreună, „Valencia“ - având forța). electroni de lipire sunt de preferință în spațiul dintre atomii legați. Datorită atracția nucleelor ​​atomice acestor electroni formează o legătură chimică. Astfel, legătura covalentă - este legarea chimică care se produce din cauza creșterii densității de electroni în regiunea dintre atomii legați chimic.

Prima teorie a legăturii covalente aparține chimistului fizic american G.-N. Lewis. In 1916, el a sugerat că legătura dintre doi atomi de carbon printr-o pereche de electroni, iar atomii din jurul fiecărui obicei format vosmielektronnaya shell (regula octetului).

Una dintre proprietățile esențiale ale legăturii covalente - saturarea. Cu un număr limitat de electroni exterioare în zonele între miezurile se formează un număr limitat de perechi de electroni lângă fiecare atom (și, prin urmare, numărul de legături chimice). Este acest număr este strâns legată de conceptul de atom de valență în moleculă (menționată ca număr total de valență de legături covalente formate prin atom). O altă proprietate importantă a legăturii covalente - orientarea în spațiu. Aceasta se manifestă în aproximativ aceeași structură geometrică a speciilor chimice compozițional similare. O caracteristică a legăturii covalente este, de asemenea, polarizabilitatea acesteia.

Pentru a descrie legătura covalentă este utilizată, de preferință, două metode bazate pe diferite aproximări pentru rezolvarea ecuației Schrödinger: metoda orbital molecular și metoda de legături de valență. In prezent, chimia teoretică este folosită aproape exclusiv prin metoda orbitali moleculare. Cu toate acestea, metoda de legături de valență, în ciuda mare complexitate de calcul, oferă o reprezentare vizuală a formării și structura speciilor chimice.

Parametrii legăturii covalente

Agregatul de atomi care formează specii chimice diferă substanțial de multitudinea de atomi liberi. formarea legăturilor chimice conduce, în special, la o schimbare a razelor atomilor și energia lor. A existat, de asemenea, o redistribuire a densității de electroni, crește probabilitatea de a găsi electronilor în spațiul dintre atomii legați.

Lungimea legăturii chimice

Când formarea legăturilor chimice este întotdeauna o convergență a atomilor - distanța dintre ele este mai mică decât suma razelor de atomi izolate:

Raza atomului de hidrogen este de 53 pm, un atom de fluor - 71 pm, iar distanța dintre nucleele atomilor în moleculă este egală cu 92 nM HF:

Distanța internuclear dintre atomii legați chimic numit lungime legătură.

In multe cazuri, lungimea legăturilor dintre atomii din molecula unei substanțe poate fi prezis cunoscând distanța dintre atomii altor substanțe chimice. Lungimea legăturii dintre atomii de carbon din diamant este 154 ps, între atomii de halogen din molecula de clor - 199 pm. Jumătate din suma distanțelor dintre atomii de carbon și clor, calculat de la aceste date, este de 177 nM, care coincide cu masurata experimental in molecula de lungime legătură CCl4. În același timp, nu este întotdeauna. De exemplu, distanța dintre atomii de hidrogen și brom în molecule diatomice de 74 și 228 nM, respectiv. Media aritmetică a acestor numere este 151 pm, dar distanța reală dintre atomii din molecula HBr egal cu 141 nM, adică mult mai puțin.

Distanța dintre atomii este redusă substanțial în timpul formării legăturilor multiple. Cu cât multitudinea de comunicații, mai scurtă distanța interatomică.

Toate subiectele acestei secțiuni:

Proprietățile chimice ale bazei
Proprietățile generale ale bazelor datorită prezenței în soluțiile lor OH- de ioni în soluție care creează un mediu alcalin (fenolftaleină pătată purpuriu, portocaliu metil - galben, turnesol - în

bazele de preparare
1. Prepararea bazelor: 1) reacționând metalelor alcaline sau alcalino-pământoase sau oxizii acestora cu apă: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

acizi Nomenclator
Nume produs din acizi elementul din care se formează acidul. In acizii anoxice de obicei titlu prezent se termină -vodorodnaya: HCl - clorhidric, HBr - bromovodo

Acizi Proprietăți chimice
Proprietăți generale Acizi în soluții apoase datorită prezenței ionilor H +, formate de moleculele de acid de disociere, astfel, acidul - acest proton donatori: HxAn «xh +

Prepararea acizilor
1) reacția oxizilor acizi cu apa: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

Proprietățile chimice ale sărurilor acide
1) sărurile acide conțin atomi de hidrogen capabile să participe la o reacție de neutralizare, prin urmare, acestea pot reacționa cu alcalii, transformându-se într-o altă sare acidă medie sau - cu mai puține

Prepararea sării de adiție acidă
Sarea acidă poate fi obținută prin: 1) reacția unei baze de neutralizare parțială de acid polibazic: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

Sărurile bazice.
Main (gidroksosolyami), menționate săruri care sunt formate prin substituirea parțială a ionilor de hidroxid anioni bazici ai acizilor. Odnokislotnye bază, de exemplu, NaOH, KOH,

Proprietățile chimice ale sărurilor de bază
1) sărurile bazice conțin gidroksogrupp care pot participa la o reacție de neutralizare, prin urmare, acestea pot reacționa cu acizi, transformarea în săruri de sare sau bazice medii cu minim

Prepararea sărurilor de bază
Sarea de bază poate fi obținută prin: 1) reacția unui acid de bază neutralizare incompletă: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

Sare medie.
Sărurile numite mediu produse complete de substituție a ionilor H + prin acidul ioni metal; ele pot fi, de asemenea, considerate ca produse ale înlocuirii complete a bazei anion OH-ion

Gama de săruri medii
În nomenclatura rusă (utilizată în practica tehnologică) există următoarea procedură pentru sărurile medii aici un nume rădăcină oxyacid adăugat cuvânt

Proprietăți chimice medie săruri
1) Aproape toate sărurile sunt compuși ionici în topitură și, prin urmare, în soluția apoasă care disociază în ioni (atunci când curentul trece prin soluții sau săruri topite este procesul de electroliză).

Prepararea mediului săruri
Cele mai multe dintre metodele de preparare a sărurilor se bazează pe interacțiunea dintre natura opusă a substanțelor - metale și nemetale, oxizi acizi cu baze, de bază cu acizi (vezi tabelul 2).

Structura atomului.
Atom - este particula electroneutral constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ. Numărul de ordine al elementului din tabelul periodic al elementelor egală cu sarcina nucleului

Compoziția nucleelor ​​atomice
Nucleul este format din protoni și neutroni. Numărul de protoni egal cu numărul de ordine al elementului. Numărul de neutroni din nucleu este egal cu diferența dintre numărul de masă al izotopului și

electron
Electronii se învârt în jurul miezului în anumite statsionarnymorbitam. Mutarea în orbita sa, electronul nu emite sau absorbi energia electromagnetică. Emisie sau absorbția energiei proish

De obicei umplerea nivelelor de electroni, subnivele elemente
Numărul de electroni care pot fi la același nivel energetic, determinat prin formula 2N2 unde n - nivelul de număr. Maxim de umplere primele patru niveluri de energie: pentru pervog

energia de ionizare, afinitate de electroni, electronegativitate.
Energia de ionizare a atomului. Energia necesară pentru a elimina un electron din atom neexcitat, numită prima energie (potențială) de ionizare I: E + I = e + e + ionizarea energie

obligațiuni Sigma și pi.
Sigma (# 963); -, pi (π) -bond - o descriere aproximativă a tipurilor de legături covalente în moleculele de compuși diferiți, # 963; -bond se caracterizează prin faptul că densitatea norului de electroni este maximă

formarea legăturii covalente la mecanismul donor-acceptor.
De asemenea, descrisă în secțiunea anterioară covalente omogenă mecanismul de formare a legăturii, există un mecanism eterogen - interacțiunea dintre ioni încărcați oppositely - H + proton și

Polar și obligațiuni nepolar
Legăturii covalente formate prin schimbul de electroni (pentru a forma o pereche de electroni comune), care apar în timpul suprapunerii de nori de electroni. În învățământul

legătură ionică
Ionic comunicare- o legătură chimică, care este implementat datorită interacțiunii electrostatice a ionilor încărcați opus. Astfel, procesul de formare și

gradul de oxidare
Valence Valence 1. - Capacitatea atomilor de elemente chimice care formează un anumit număr de legături chimice. 2. Valorile de valență variază de la I-VII (rar VIII). valent

legătură de hidrogen
În plus față de diverse relații heteropolare și du-te-meopolyarnyh, există un alt tip special de comunicare, care, în ultimele două decenii a atras atenția tot mai mare de chimiști. Această așa-numita vodoro

Grile cristal
Astfel, structura cristalină caracterizată prin particule regulate (regulate) localizate în anumite locuri din cristal. Atunci când liniile de legătură mentale aceste puncte sunt obținute spațiu constând

soluţii
Dacă într-un vas cu cristale put apa de sare, zahăr, sau permanganat de potasiu (permanganat de potasiu), putem observa modul în care cantitatea de solid scade treptat. Apa,

disociere electrolitica
Soluțiile la toate substanțele pot fi împărțite în două grupuri de electroliti conductive, nonelectrolytes-conductori nu sunt. Această diviziune este condiționată, deoarece toate

mecanism de disociere.
Moleculele de apă sunt dipol, adică Un capăt al moleculei este încărcată negativ, celălalt pozitiv. Molecule la polul negativ al soluției de ioni de sodiu, pozitiv-ion la clor; înconjoară UQ

Produsul ionic al apei
Valoarea pH (pH) care descrie activ-ness sau hidrogen concentrația de ioni în soluție. indicele de hidrogen desemnat pH. PH-ul ra numeric

reacție chimică
Reacția chimică - conversia aceasta la alte substanțe. Cu toate acestea, această definiție trebuie să fie un plus important. Într-un reactor nuclear sau un accelerator, de asemenea, unele substanțe sunt convertite

Metodele de aliniere a coeficienților din IAD
• Cîntar electronice Metoda 1). Scrieți ecuația reacției chimice KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Am găsit atomi masurabile

hidroliză
Hidroliza - procesul de ioni de sare schimb de interacțiune cu apă, rezultând în formarea little- disociați substanțe și însoțită de o schimbare a reacției (pH) a mediului. inimă

Rata reacțiilor chimice
Viteza de reacție este determinată de modificarea concentrației molare a unuia dintre reactanți este: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

Factorii care influențează viteza reacțiilor chimice
1. Natura reactanților. Acesta joacă un rol important în natura legăturilor chimice și a structurii moleculare a reactivilor. Reacțiile au loc în direcția fracturii de legături mai puțin puternice și formarea de substanțe cu

Energia de activare
Coliziunea rezultatelor speciilor chimice în interacțiunea chimică numai în cazul în care particulele se ciocnesc au o energie ce depășește o anumită valoare certă. Luați în considerare interacțiunea

catalizator cataliză
Multe reacții pot fi accelerate sau încetinită prin administrarea unor agenti. substanțe adăugate nu participă în reacție și nu sunt consumate în cursul fluxului său, dar au un impact semnificativ asupra

echilibru chimic
Reacțiile chimice care au loc la rate comparabile în ambele direcții, numite reversibil. In astfel de reacții formează amestecuri de echilibru ale reactanților și produșilor, compuse din

Principiul Le Chatelier lui
Principiul Le Chatelier spune că este necesară trecerea de echilibru corect, în primul rând, pentru a crește presiunea. Într-adevăr, atunci când sistemul de presiune va „rezista“ ascendent con

Factorii care afectează viteza de reacție chimică
Factorii care afectează viteza reacției chimice crește viteza Reducerea vitezei prezența reactivilor activi chimic

Legea lui Hess
Utilizarea valorilor tabulare

efect de căldură
În timpul reacției, ruperea legăturilor în materiile prime și formarea de noi legături în produsele de reacție. Deoarece educația este o legătură cu eliberarea, iar decalajul - cu absorbție a energiei, x