Interacțiune - metanol - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 3
Interacțiunea - metanol
Cu apa, alcooli, eter etilic, benzen, acetonă, în principal alcool metilic organic solvent se amestecă în orice proporții. În reacția metanolului cu alcoolați de metale alcaline sunt formate cu acizi - eteri și esteri, cu amoniac - amine. In oxidarea formaldehidei alcool metilic format inițial, apoi - acid formic și în final - dioxid de carbon. [31]
clorură de metil, CH3C1 - incolor lichid volatil, transparent. Se prepară prin reacția metanolului cu triclorură hlorokisgo de fosfor sau. [32]
clorură de metil, CH3C1 - bestsetnaya, lichid volatil transparent. Se prepară prin reacția metanolului cu oxiclorură de fosfor sau triclorură de fosfor. [33]
Presiunea vaporilor de fierbere și parțială de terț-butil metil eter sunt astfel încât o creștere a antiknock afectează în special cifra octanică. Sinteza acestui compus este realizată prin reacția metanolului și izobutena în catalizatori acizi cu selectivitate ridicată. [34]
Luați în considerare cât de puțin folosit ideea că apa este un grup substituibil mai bine decât de ioni de hidroxid. Sa arătat mai sus că reacția interacțiunii metanol cu ion bromură pentru a forma bromura de metil are loc ne. Cu toate acestea, să presupunem că avem un metanol și doriți să-l transforme într-o bromură de metil. [35]
Primar TE, TE mai multe umpleri de pe dispozitiv nu sunt foarte diferite, iar acestea pot fi luate în considerare împreună. Astfel de celule de combustibil cuprinde un anod și un catod, între care soluția de combustibil și electrolit. Un astfel de dispozitiv poate TE furnizat interacțiune mică sau absența interacțiunii dintre metanol sau ioni formiat la catod. Ca catalizator catod, în care ionii de metanol și formiat aproape nu oxidat poate fi activat de carbon, argint, oxizi metalici și ftalotsiaiiny. Electrodul de aer cel mai avansat este un electrod de carbon pvdrofobizi-rovainy. [36]
În formarea clorurii de metil apare destul de diferite. Pentru molecule organice - și metanol se aplică în mod natural la acesta - caracterizat legătură atomică, fără disociere și, prin urmare, formarea ionilor OH nu poate avea loc. Nu putem detecta orice proprietăți de bază de alcool, deoarece aceste proprietăți sunt doar datorită prezenței ionilor hidroxil. Reacționând metanol cu un acid loc încet și incomplet, obținută clorură de metil și apă reacționează unul cu celălalt pentru a forma compușii inițiali. Cele mai multe rotații de clorură de metil și apă, debitele mai mari criticilor camuflate. În cele din urmă, vine un moment în unitatea de timp scade aceeași clorură de metil molecule formate din nou. Vine o stare de echilibru, care determină randamentul final al reacției. [37]
Gazul de sinteză este materia primă pentru metoda noua, foarte promițătoare pentru producția de produse oxigenate, numite oxo-nrotsessom. Prin reacția catalitică cu aldehide sub formă de H2 și CO olefipami și alcooli primari cu catene ramificate. De exemplu, prin reacția metanolului și CO poate forma acid acetic la CO aderarea la acetilena, acid acrilic și derivații săi. [38]
Gazul de sinteză este materia primă pentru metoda noua, foarte promițătoare pentru producția de produse oxigenate, numite Oxo-proces. Prin reacția catalitică cu olefine III și CO pentru a forma aldehide și alcooli primari cu catene ramificate. De exemplu, prin reacția metanolului și CO poate forma acid acetic la CO aderarea la acetilena, acid acrilic și derivații săi. [39]
Reticularea două molecule având dialchilfenol o singură poziție reactivă, se prepară prin reacția formaldehidei cu stabilizatori bisphenol-clasă pentru polimeri. O altă metodă este de tratament fenol în prezența acidului dimetoksime-Thane, (MeO) 2CH2, care servește în acest caz și reactivul și solventul. Scindată în reacție metanol utilizat în sinteza dimetoximetan în reacție metanol cu formaldehidă în prezența unui acid. Impiedicata 2 dialchilfenoli 6a, spre deosebire de 2 4-dialchilfenoli, cu greu să reacționeze cu formaldehidă în mediu acid, care explica sterice ultima conjugare hidroxi cu sistemul aromatic. [40]
energia de interacțiune intermoleculară este determinată nu numai de natura grupelor funcționale polare, dar, de asemenea, aranjamentul spațial. În special, în cazul în care spațiul nu este disponibil sau dificil de accesat, interacțiunea striga-entatsionnoe va fi slăbit. Datorită dimensiunii mici a moleculei metanol nu suferă sau trece printr-un grad mai mic de împiedicare sterică și, prin urmare, orkentatsionnogo energia de interacțiune pentru el semnificativ mai mult decât ceilalți alcooli. Cu creșterea numărului de atomi de carbon în molecula de alcool și reacția crește dispersie, pornind de la riepitanol, energia totală de interacțiune depășește energia interacțiunii de metanol. și toți alcoolii ulterioare sunt metanolul mai aderente. [42]
Pagini: 1 2 3