indicator universal

Adăugați un indicator care vă permite să setați condiții bazice sau acide.

Tub Mark în 1-2 lichid de test ml, adăugând indicatorii dorite set precis pH-ul soluției.

Se verifică pH-ul lichidului probei la un pH-metru.

1 .Obyasnite în vigoare pH-ului asupra coroziunii metalelor.

2. Ca reacție la turnesol poate fi de așteptat în soluțiile următoarelor săruri: NaClO; NaClO2; NaClO3; NaClO4.

3. Ce indicatori pot fi utilizați în titrarea acidului iod H5 IO6. în cazul în care prima etapă de disociere K1 constanta = 10 -3. R2 = R3 = 10 -8 și 10 -10.

Caracteristici 4.Sformuliruyte ale acizilor puternici și slabi.

5.Opishite două metode de schimbare a pH-ului soluției cu precizia așteptată.

6.Obyasnite ce hidroxidul de fier este mult mai solubil în soluție acidă decât în ​​alcaline?

Laborator № 2 Metale de coroziune

În practică, confruntat cu fenomenul fracturii sub efectul mediului extern în timpul produselor din exploatare metale și aliaje ale acestora. Distrugerea metalelor și aliajelor datorită interacțiunii lor cu mediul se numește coroziune.

Coroziunea metalelor - un proces de oxidare chimică, rezultând într-o stare de metal pur în compus. Produsele de coroziune pot fi oxizi, sulfuri, carbonați, sulfați, etc. care au proprietăți fizice semnificativ diferite, ceea ce conduce la modificări ale proprietăților fizice ale metalelor (cum ar fi elasticitatea, plasticitatea, conductivitate electrică, proprietăți magnetice etc.)

coroziune metal cauzează daune economice. Ca urmare, coroziunea metalelor nu mașini, echipamente, mașini, structuri metalice sunt distruse.

corodare poate afecta întreaga suprafață metalică - o coroziune solidă sau generală, și secțiuni separate - coroziunea locală sau localizată. În funcție de mecanismul procesului se disting chimice, biochimice și coroziunea electrochimică.

Rata de coroziune este exprimată în mai multe moduri. Ponderea cea mai frecvent utilizate și ratele actuale de coroziune. Prima dintre acestea dă pierderea în greutate (în grame sau kilograme) pe unitatea de timp (a doua, oră, zi, an), per unitate de suprafață (centimetru pătrat, metru pătrat) a probei de testat. Dacă această valoare este mai mică de 0,1 g / m2 este considerat a fi din metal rezistent la coroziune, în cazul în care se ajunge la 3 g / m2 și mai mult - malostoykim. Fier, pierderea de 1m 2 a suprafeței de mai mult de 10 g pe oră, numit instabil. În al doilea caz, viteza de coroziune exprimată în intensitate a curentului (în amperi sau miliamperi) per unitate de suprafață a eșantionului.

Pentru eroziunea coroziune - distrugerea produselor din metal, ca urmare a solicitărilor mecanice, atunci metalul este deja inutilizabil.

coroziune chimică. coroziune chimică se dezvoltă în contactul metalic cu soluții non-electrolitice sau gaze la temperaturi ridicate (este numit, de asemenea, o coroziune de gaz). Atunci când există o substanță chimică directă coroziune oxidare oxidant componente metalice mediul înconjurător.

Cele mai periculoase și metal componente ale gazului sunt mediul de oxigen O2. vapori de apă, H2O, monoxid de carbon (IV) CO2. oxid de sulf (IV) SO2. fier distrugere coroziune și aliajele sale într-o atmosferă de oxigen, datorită apariției reacției:

Odată cu creșterea temperaturii gazelor crește rata de coroziune.

Ca urmare a coroziunii chimice pe suprafața metalică se formează un film corespunzător compusului (A12 O3. ZnO, NiO, Cr2 O3. FeCh, Agi, etc.). Distinge de film vizual invizibil (<4 нм), цвета побежалости (40-500 нм) и видимые пленки (>500 nm). De obicei, cu cât rezistivitatea filmului, cu atât mai puțin rezistența la coroziune.

coroziune galvanică. Adesea, coroziunea metalului se dezvoltă la contactul cu soluția de electrolit. În practică, acest caz are loc atunci când imersate produse metalice în soluții apoase, apa de mare, în sol cu ​​curgere a apelor subterane, atunci când condensarea umezelii pe metal din atmosferă. Această coroziune apare ca o regulă, prin mecanismul electrochimic.

Când coroziunea electrochimică pe metal apar simultan două procese: oxidarea metalului M (proces anodic)

și oxidanți de recuperare - componente de mediu Ox (proces catodic)

în cazul în care Ox - un comburant, Red - agent de reducere.

Ca rezultat al oxidării metalului este dizolvarea acestuia. In general, ca agent de oxidare în soluție apoasă, într-un mediu acid sunt ionii de hidrogen H + în apă sau oxigen aer dizolvat. Astfel, coroziune în mediu acid urmată de proces catodic următor: