Determinarea ordinii reacției
Tema prelegerii: „Chimie Cinetica si Cataliza“
Concepte viteză de reacție chimică
Conceptul de bază al cinetica chimică este conceptul de viteza de reacție.
Reacțiile chimice care au loc în sistemele omogene sunt cunoscute ca reacții omogene. Eterogenitatea reacție Nye - o reacție chimică în heterogen C-STEM. Reacțiile omogeni apar tot volumul amestecului re promoționale. Reacțiile heterogene au loc la interfața.
Viteza de reacție omogenă # 965; gom numit audio substanță rafalelor ieșire și reacționează sau schegosya generatoare în reacție pe unitatea de timp într-un singur volum unitate V a sistemului:
în care n1 - numărul de moli de reactiv în timp t1 VRE Meni; n2 - numărul de moli din aceeași substanță, atunci când t2 VRE-Meni.
Raportul dintre molii de substanță la volumul amestecului de reacție, n clorhidric / volum molar numit-V (molar) de concentrație, notată cu litera C și este de obicei exprimat în mol / l. Kim So-way:
Prin urmare, viteza de reacție omogenă este măsurabilă concentrație-neniyu oricare dintre reactanți pe unitatea de timp și este exprimat în moli / litru · sec. Semnul „+“ în expresiile te-14 este plasat în cazul, dacă este C - concentrația unui produs de reacție, iar semnul „-“ în cazul în care C - concentrația de materie primă (deoarece viteza reacției trebuie să fie o valoare pozitivă ).
Velocity reacției eterogene # 965 het numit rafalelor ieșirea audio substanță care reacționează sau imaginea etsya reacția pe unitatea de timp pe o singură ce interfaciale S:
cinetici CATEGORIA chimice, unde legile considerate de reacții chimice în timp în funcție de concentrația reactantului (la o temperatură constantă, clorhidric) numită o cinetică formală.
reacția Molecularity este determinată de numărul de mole-molecule implicate în eveniment elementar.
Reacții unimolecular - reacția de conversie chimică o moleculă (disociere, descompunere, izomerizare).
Pentru reacțiile monomoleculare includ, de exemplu, măsuri:
Reacțiile bimolecular - reacția dintre două molecule. Acestea includ astfel de reacții:
Procedeul pentru reacția acestei substanțe este un număr egal cu exponent în care concentrație TION substanței incluse în ecuația vitezei de reacție:
Aici, ordinea de reacție a substanței A este egal cu un. pentru substanțele din - b. Suma a + b +. Acesta dorește să creeze reacție-ordine definită, în general.
Ordinea întregii reacției este suma ordinelor reacției pentru fiecare reactiv (egal cu suma exponenților).
1. Reacțiile de prim ordin. Un exemplu de reacții benzi de prim ordin este descompunerea oxidului de azot (V).
Rata acestei reacții la un moment dat t este exprimat prin ecuația:
Viteza instantanee a reacției poate fi atât pe rasschita
- în formă diferențială: (3)
- în formă integrală: (4)
Aici, n0 - valoarea inițială a materiei prime în volumul V,
x - suma acestora, la descompus-mo cop t,
C - concentrația sa molară la momentul t,
k - constanta vitezei.
Expresia pentru constantele de viteză de reacție con este dată de:
unde C0 - concentrația molară inițială a materiei prime.
Ultima expresie după conversie care permite să se obțină o concentrație de pornire dependență vesche-TION timp sub forma
Deoarece prin definiție, și - viteza de reacție specifică sau cantitatea de materie primă (de exemplu, molecular său) este convertit în unitatea de timp pe unitatea de volum a sistemului, reciproc valoarea 1 / A - durata de viață a unei molecule de materie primă în sistem.
2. Reacțiile de ordinul al doilea. Un exemplu tipic de astfel de reacție este reacția acetic kis loturi cu hidroxid de sodiu:
Expresia pentru rata acestei reacții este:
unde a și b - cantitatea inițială de reactivi (mol)
k - constanta vitezei de reacție, exprimată în L # 8729; s -1 # 8729; mol -1.
În general, soluția de reacție a n ordine, atunci când a = b = c = ...
Determinarea ordinii reacției
Fig. 2. Metoda grafică pentru determinarea ordinii reacției.
Pentru a determina ordinea generală de reacție este determinată de ordinul întâi sa pentru fiecare componentă. În acest scop, studiază dependența vitezei de reacție de concentrația acestei componente, atunci când se schimbă în concentrațiile celorlalte componente în picioare (Fig. 2). Pentru a face acest lucru, să ia ultimul destul de mare, atunci se schimbă în cursul reacției poate fi neglijată. Astfel sa obtinut viteza, pentru rea-TION a acestei componente. Ana ordinea logică a determinat rea-TION a altor componente. Apoi, reacția cheniya ZNA ordinul obținut, toate componentele sale pentru a da valoare Thr-baliza.