Cum de a determina plumb
FaqGuruPro.ru Sfaturi utile pentru fiecare zi site-ul complet
Plumb - elementul 82-lea din tabelul periodic - reprezintă un metal foarte dens, dar moale, maleabil și ușor fuzibil este o culoare gri mat. Atât plumb și aliajele sale, precum și mulți dintre compușii săi sunt foarte larg utilizate în diverse domenii ale industriei. Acest material a fost utilizat o dată pe scară largă ca aditiv pentru carburant, dar a fost retras din producție datorită toxicității extrem de ridicate. Deoarece toate fără excepție plumb derivați toxici, problema definiției sale este foarte relevant.
veți avea nevoie de
- - tub curat;
- - soluție de iodură de potasiu;
- - acid acetic;
- - o lampă spirit sau un arzător cu gaz;
- - un recipient cu gheață sau apă rece;
- - acid sulfuric.
instrucție
Să presupunem că aveți o probă de apă. Este necesar să se stabilească dacă există compuși solubili de plumb in ea. Cum se poate face acest lucru? Există un răspuns foarte distinctiv și extrem de sensibil, care poate fi numit pe bună dreptate una dintre cele mai frumoase din chimie. Ea se bazează pe capacitatea de a conduce reacționa cu iod pentru a forma un compus PbI2 slab solubil.
Se toarnă apă din această probă într-un tub proaspăt de sticlă refractar, se adaugă la aceasta o soluție de iodură de potasiu mică - KI, acidulează cu câteva picături de acid acetic (pentru reacție mai bună).
Se agită conținutul tubului. Dacă apa care conține compușii de plumb solubili vor scădea precipitat galben de iodură de plumb. El a fost cufundata în aparență. Dar dacă arzător cu flacără tub bun de căldură sau o lampă cu alcool (precipitat deci trebuie să se dizolve) și apoi răcită rapid, de exemplu prin plasarea recipientului în gheață sau apă rece, precipitatul RbI2 cad din nou, dar acum sub formă de cristale frumoase aurii. Acest lucru este foarte eficient, spectacol impresionant, cu toate acestea, această reacție este adesea folosit ca un experiment demonstrativ.
Cum altfel se poate determina ionii de plumb în soluție? De exemplu, folosind acid sulfuric sau oricare dintre sărurile sale solubile. Atunci cand interactioneaza cu plumb ion Pb ^ 2 + reacție de tip are loc: K2SO4 + Pb (NO3) 2 = PbSO4 + 2KNO3. Rezultat sulfatul de plumb precipită sub forma unui precipitat alb dens.
Dar, de exemplu, pierderea de aceeași minte cu nămolul - un răspuns caracteristic și ionul de bariu. Cum pot fi sigur că acest lucru nu este sulfat de bariu? Pentru aceasta este necesar să se efectueze o reacție de control: Se adaugă la reziduu o soluție de alcalii puternic și apoi se încălzește tubul. Dacă aceasta este sulfatul de plumb, precipitatul dispare treptat datorită formării unei sări complexe solubile. Reacția se desfășoară în conformitate cu următoarea schemă: PbSO4 + 4NaOH = Na2 [Pb (OH) 4] + Na2SO4. sulfat de bariu cu același test de control va fi sub formă de nămol.