compuși de fier (iii) - studopediya
compuși de fier (II)
compuși de fier, cu gradul de oxidare a fierului 2 sunt instabile și ușor oxidat la derivați de fier (III).
Oxid de fier (II) - pulbere neagră este aprins în stare fin divizată. Cristalizate într-o clorură de sodiu tip structural (centrat față zăbrele cubi).
prezintă în mod avantajos proprietăți de bază. Insolubil în apă, ușor solubilă în acizi non-oxidante:
Planșele reducătoare proprietăți:
Se obține prin descompunerea oxalatului de fier (II), într-o atmosferă de azot sau absența aerului:
sau în procesul de reducere a oxidului de fier (III) cu hidrogen sau monoxid de carbon (II):
hidroxid de fier (II) Fe (OH) 2 în formă de o culoare gri-verde proaspăt precipitat, este insolubil în apă, la o temperatură de peste 150 ° C se descompune rapid întunecat datorită oxidării:
Prezintă proprietăți amfoteri ușoare cu o predominanță de bază, ușor reacționează cu acizii inoxidanți:
Reacționează cu alcalii concentrate sub încălzire pentru a forma tetragidroksoferrata (II):
Shows reducătoare proprietăți prin reacția cu acid azotic sau acid sulfuric concentrat format sare ferică (III):
Se obține prin reacția dintre sărurile de fier (II) cu soluția alcalină în absența oxigenului aer:
săruri de fier (II). Fier (II) formează săruri cu aproape toți anionii. săruri, în mod caracteristic cristalizează ca cristalin verde :. Fe (NO3) 2 · 6H2 O, FeSO4 · 7H2O, FeBr2 · 6H2 O, (NH4) 2 Fe (SO4) 2 · 6H2 O (sare Mohr) etc. Soluțiile de sare sunt palide -Verde și coloratie datorită hidrolizei. mediu acid:
Fe 2+ + H2O = FeOH + + H +.
Planșa toate proprietățile sărurilor.
La repaus în aer oxidat încet de oxigen dizolvat la sare ferică (III):
reacție calitativă la Fe 2+ cation - interacțiunea cu hexacianoferat de potasiu (III) (sare roșii din sânge):
prin reacția unui precipitat de culoare albastră - hexacianoferat (II) de fier (III) - potasiu.
Starea de oxidare +3 tipice pentru fier.
oxid de fier (III) Fe2 O3 - substanță brună, există în trei modificări polimorfice.
Proprietățile amfoteri exponate ușoare, cu preponderență de bază. reacționează ușor cu acizi:
Cu soluții alcaline nu răspunde, dar atunci când aliat feritele formă:
Aceasta prezintă oxidare și reducere proprietăților. Atunci când încălzirea este redus cu hidrogen sau monoxid de carbon (II), care prezintă proprietăți oxidante:
În prezența unor agenți oxidanți puternici într-un mediu alcalin prezintă o reducere a proprietăților și este oxidat la derivați de fier (VI):
La temperaturi de peste 1400 ° C se descompune:
Se obține prin descompunerea termică de hidroxid de fier (III):
sau oxidarea piritei:
hidroxid de fier (III) Fe (OH) 3 - cristalin sau amorf maro. Ca oxid, prezintă proprietăți amfoteri cu predominanță de bază ușoară. reacționează ușor cu acizi:
Reacționează cu soluții alcaline concentrate pentru a forma geksagidroksoferratov (III):
când alierea cu reactivi alcalini sau alcaline formează feritele:
În prezența unor agenți oxidanți puternici într-un mediu alcalin prezintă o reducere a proprietăților și este oxidat la derivați de fier (VI):
Descompune atunci când este încălzit:
Se obține prin reacția dintre sărurile de fier (III) cu alcalii:
săruri de fier (III). Fier (III) formează o sare cu aproape mulți anioni. De obicei săruri se cristalizează în formă de brun cristalin :. Fe (NO3) 3 · 6H2 O, FeCl3 · 6H2 O, Nafe (SO4) 2 · 12H2 O (alaun de fier), etc. Într-o soluție de săruri de fier (III) este mult mai stabilă decât sarea fier (II). soluții de sare au o culoare galben-brun și, prin hidroliză, un mediu acid:
Fe 3+ + H2O = FeOH 2+ + H +.
săruri de fier (III) este hidrolizat într-o măsură mai mare decât sărurile de fier (II), din acest motiv, o sare de fier (III) și acizi slabi nu pot fi separate din soluție, ei imediat hidrolizată pentru a forma un hidroxid de fier (III):
Planșa toate proprietățile sărurilor.
de preferință, au proprietăți de reducere:
cation calitativă reacție Fe 3+ - interacțiunea cu hexacianoferat de potasiu (II) (sare ferocianura):
prin reacția unui precipitat de culoare albastră - hexacianoferat (III) de fier (II) - potasiu.
Mai mult decât atât, ionii de Fe 3+ este determinată de caracteristica tiocianat colorație fier sîngeriu (III), care este format prin reacția sării de fier (III) cu tiocianat de potasiu sau de amoniu:
Fe 3+ + 3CNS - = Fe (CNS) 3.