Coeficientul de temperatură - reacția - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 2
Coeficientul de temperatură - reacția
Coeficienții de temperatură ale reacției de hidrogenare a acizilor. calculat la gradul total de conversie izotermelor acizilor, sa dovedit a fi egal cu 1 4 g: RI 200 - - 220 c C 1 3 la 220 - la 240 C și 1 2 la 240 - 280 ° C Aceste raporturi sunt similare cu cele obținute cu (Figura II.) hidrogenarea esterilor. [16]
Calculati temperatura viteza de reacție. dacă sub încălzire la sistemele de 30 grade viteza de reacție este crescut de 27 de ori. [17]
Dacă coeficientul de temperatură de reacție mai mare decât corespunzătoare de reacție 1 raport 2 și raportul 3, reacția este mai mică de 4, viteza de reacție, temperatura optimă trebuie să scadă de-a lungul axei reactorului. [18]
Prin urmare, coeficientul de temperatură într-un por poate fi mai mică decât cea de pe o suprafață plană. [20]
Cu coeficientul de temperatură cunoscut al ecuației reacției (48a) este utilizată pentru a calcula energia de activare. Trebuie avut în vedere faptul că coeficientul de temperatură nu este constantă, dar scade ușor cu creșterea temperaturii. [21]
Cu coeficientul de temperatură cunoscut al ecuației reacției (IV77) este utilizată pentru a calcula energia de activare. Trebuie avut în vedere faptul că coeficientul de temperatură nu este constantă, dar scade odată cu creșterea temperaturii. [23]
Cu coeficientul de temperatură cunoscut al ecuației reacției (11,93) este utilizată pentru a calcula energia de activare. În acest caz, coeficientul de temperatură nu este constantă, dar scade odată cu creșterea temperaturii. [25]
Care este coeficientul de temperatură. în cazul în care o creștere a temperaturii de 50 viteza de reacție a crescut cu 32 de ori. [26]
Care este coeficientul de temperatură. în cazul în care temperatura crește cu 40 viteza sa este mărită până la 256 de ori. [27]
Care este coeficientul de temperatură. în cazul în care temperatura este ridicată la 50 viteza sa este mărită până la 32 de ori. [28]
Având în vedere coeficientul de temperatură al reacției dintre K [PtNHsCl3] și NH3, care este egal cu - 2.4, valoarea aproximativă a coeficientului vitezei de reacție de 0,48 este egală cu 15 - 10 - la 3 I / mol-sec. Când se compară cu raportul de viteză pentru bromura sistem corespunzător sa constatat că sarea bromură reacționează la temperatura de 14 - 15 ori mai rapid decât cloros. O astfel de diferență în vitezele de reacție nu numai din cauza diferenței în capacitatea de reacție-onnoy coordonatele G1 - PT11 - C1 și Br-PTN - Br, dar, de asemenea, în această moleculă cis efect amoniac reactivitatea coordonatelor Br - PT11 - Br este exprimat mult mai puternic decât în sistemul de clorură. [29]
Pentru a calcula coeficientul de temperatură al reacțiilor de dizolvare în cazurile în care cunoscute capacitatea calorică aparentă de solut suficient să cunoască capacitatea calorică a aceluiași material în formă pură. [30]
Pagini: 1 2 3 4