Bilete pentru chimie Grad 9 răspunsuri
Un exemplu de realizare a materialelor de examinare în chimie pentru examenul oral: întrebări, răspunsuri eșantion la bilete, misiuni și rezolvarea problemelor. Așa cum este cazul cu biletele în Biologie, va oferim o versiune a textului. Aceasta este una dintre posibilele răspunsuri la întrebările de bilete și nu se dorește a fi o prezentare exhaustivă a materialului.
Textul gri de text tastat care promovează o mai bună înțelegere a materialului, dar nu include în mod necesar să-l în schimb, poate fi înlocuită prin conturarea materialul său, care este știu mai bine.
Având în vedere că pentru o mică experiență hands-on cu substanțe chimice pentru mulți studenți trebuie să memoreze în mod specific anumite reacții, nu am căutat să diversitatea de exemple de reacții. Dimpotrivă, arată capacitatea de a folosi aceeași ecuație simplă, atunci când răspunde la subiecte diferite.
1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleeva. Legile schimbării proprietăților mici perioade și principalele elemente ale subgrupe în funcție de numărul lor ordinal (atomic).
Sistemul periodic a devenit una dintre cele mai importante surse de informații cu privire la elementele chimice formate din substanțe simple și compuși.
Dmitri Ivanovich Mendeleev a creat sistemul periodic în timp ce lucrează la manualul său „Bazele de Chimie“ pentru consecvență maximă în prezentarea materialului. Modelul modificărilor proprietăților ce formează sistemul elementelor, numit Legea Periodic.
Conform unei legi periodice, formulat Mendeleev în 1869 an, proprietățile elementelor chimice din tabelul periodic sunt, în funcție de greutatea lor atomice. Adică, odată cu creșterea masă atomică relativă, proprietățile elementelor reapar periodic. *
Comparați: frecvența anotimpurilor în decursul timpului.
Acest model este uneori rupt, de exemplu, argon (gaz inert) depășește, în greutate, următoarele l potasiu (metal alcalin). Această contradicție este explicată în 1914 în studiul structurii atomice. Numărul de serie al elementului în tabelul periodic - nu este doar ordinea, el are un sens fizic - egal cu sarcina nucleului atomic. prin urmare
formularea actuală a Legii periodic prevede după cum urmează:
Proprietățile elementelor chimice și compușii lor sunt formate într-o funcție periodică a încărcăturii nucleului atomic.
Perioada de - o secvență de elemente aranjate în ordinea încărcăturii nucleului atomic ascendent, începe și se termină cu un metal alcalin, cu un gaz inert.
După cum se arată, cu creșterea în sarcina nucleară crește electronegativitatea elementului slăbește metal (regenerare) proprietățile și cresc proprietăți ale substanțelor simple, metalice (oxidare). Astfel, a doua perioadă începe cu litiu de metal alcalin, urmată de beriliu, prezintă proprietăți amfoteri, bor - metaloid etc. La final fluor - .. halogen si neon - gaz inert.
(A treia perioadă începe din nou un metal alcalin - aceasta este frecvența)
1-3 ori sunt mici (conțin un singur rând: 2 sau 8 elemente) 4-7 - perioade mari constau din 18 sau mai multe elemente.
Formarea sistemului periodic, Mendeleev reunită cunoscut în aceea că elementele de timp având similaritate în coloane verticale. Grupurile - sunt coloane verticale de elemente care sunt, de obicei, în valență mai mare de oxid egal cu numărul de grup. Grupul este împărțit în două subgrupuri:
Elementele Root subgrupului cuprind perioade mici și mari formează o familie cu proprietăți similare (metale alcaline - I A, halogeni - VII A, gaze inerte - VIII A).
(Simbolurile chimice ale elementelor de grup principale ale sistemului periodic se află sub litera „A“, sau, în tabele foarte vechi, în cazul în care nu există litere A și B - un membru al doua perioadă)
subgrupurile laterale conțin elemente numai pe perioade mari, acestea se numesc metale de tranziție.
(Sub litera „B“ sau «B»)
Subgrupele majore cu o creștere a încărcăturii nucleare (număr atomic) cresc metalice (reducere) proprietăți.
* Mai precis, substanțele formate de elementele, dar este adesea omis, spunând că „proprietățile elementelor“
2. Experiența. Efectuarea reacțiilor care confirmă proprietățile chimice de acid clorhidric
- Colorare soluție de turnesol indicator metil portocaliu și roșu, prin disociere în soluție apoasă:
HCI → H + + Cl - - Acesta reacționează cu metalele din seria electrochimică lăsate de hidrogen, de exemplu, cu zinc, pentru a forma gazul de sare și hidrogen:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ - Interacționează cu DOSóun oxizi aparent pentru a forma sare și apă:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
(În timpul reacției cu oxid de cupru (II), tubul de dorit încălzit ușor) - Acesta reacționează cu baze pentru a forma săruri și apă:
NaOH + HCl = NaCl + H2O - Înlocuie,te acidul slab din soluțiile de săruri ale acestora:
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2 ↑ - reacție calitativă de ioni de clor - la drenarea cu o soluție de sare de argint, un Curdy alb precipitat insolubil în acid azotic concentrat:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl ↓