Azotat de potasiu - l
azotat de potasiu. azotat de potasiu (nitrat de potasiu, azotat de potasiu nitrat indian, etc ....) - compus anorganic binar, sarea de potasiu a acidului azotic cu formula K N O 3. în stare cristalină - solid incolor. nevolatilă, ușor higroscopică, inodoră. Azotat de potasiu este foarte solubil în apă. Practic non-toxic pentru organismele vii.
Ea apare în natură ca nitrokalita minerale, în Indiile de Est sunt una dintre cele mai mari câmpuri, prin urmare, al doilea nume - salpetru indian. În cantități foarte mici în plante și animale [1].
cristale aciculare, cristalele în sine sunt foarte lungi. Acesta poate fi purificat cu ușurință prin recristalizare cu pierderi minime.
Cererea principală este în pirotehnie (secolul XX la deosebit de largă ca principală componentă în timp exploziv - negru) pulbere neagră () și ca îngrășământ potasiu-azot (complex de două foarte convenabil, de obicei, prost combinate cu digestia celulelor vegetale).
proprietățile fizice
Această secțiune nu este finalizată.
Puteți ajuta Wikipedia prin completarea sa.
Azotat de potasiu în condiții normale este cristale incolore (măcinat sub formă de pulbere albă de stat) cu structură ionică și ortorombic sau hexagonală rețea cristalină. Puțin higroscopice. ușor înclinată spre tort cu timpul. Inodore, non-volatile.
Ei cresc cristale foarte formă de ace lungi în timpul cristalizării lente. Azotat de potasiu este să fie bine curățat prin recristalizare. și cu pierderi mici, din cauza unei creșteri puternice a solubilității cu creșterea temperaturii.
chimice
Se descompune la 400 ° C pentru a forma nitrit de potasiu K N O 2 și oxigen O 2 (izolarea din urmă crește pericolul de incendiu nitrat de potasiu):
Este un oxidant puternic. reacționează cu materialele combustibile și reducerea, prin măcinarea în mod activ și de multe ori la explozie. Într-un amestec cu unele materiale organice înclinate le hypergolic.
Topitura poate fi utilizat pentru electroliza potasiu, cu toate acestea, din cauza capacității de oxidare ridicat de azotat de potasiu în această stare, de preferință hidroxid de potasiu.
În Evul Mediu, iar noul timp (când pulberea este utilizată activ) pentru a produce azotat de potasiu au fost selitryanitsy - movilă de amestec gunoi de grajd (rot și alte componente) cu calcar. resturi si alte materiale calcaroase cu straturi de paie sau vreascuri gazon acoperite pentru păstrarea gazelor. Când putrezire amoniac gunoi de grajd format. care se acumulează într-un strat de paie, el a fost supus nitrificare și transformat mai întâi azotos. apoi la acid azotic. Acesta din urmă, care interacționează cu calcar, a produs Ca (NO3) 2. care a fost levigat cu apă. Adăugarea de cenușă de lemn (constând în esență din potasă) a determinat precipitarea CaCO3 și obținerea soluție de azotat de potasiu; adesea adăugat direct în grămada de cenușă în loc de calcar, apoi nitrat de potasiu a fost obținut imediat. potasă Reacția cu azotat de calciu (nitrat de calciu)
este cea mai veche de uz uman pentru producerea de nitrat de potasiu și populare până în prezent. In loc de potasă cu toate acestea, este în prezent în laboratoarele folosesc adesea sulfat de potasiu. reacția este foarte asemănătoare:
Prima metodă a fost aplicată până în 1854, când chimist german g K. Nolner inventat producția de azotat de potasiu, bazată pe reacția unei cloruri de potasiu și azotat de sodiu ieftine și disponibile.:
Există mai multe alte moduri de a obține nitrat de potasiu. Această interacțiune de azotat de amoniu și clorură de potasiu, pentru a forma azotat de amoniu și clorură de potasiu. acesta din urmă poate fi ușor separate:
- popularitate după reacția cu carbonat de calciu sau azotat de sulfat de potasiu - reacție în principal demonstrativ de acid corespunzător și de bază - de asemenea, reacția acidă demonstrativă și metal corespunzător - afișare stand. reacție respectiv. respectiv oxid alcalin. acid
Surse naturale și câmp
In natura nitrat de potasiu disponibil ca mineral nitrokalita. cele mai mari depozite sale sunt în Indiile de Est și Chile (împreună cu principalele minerale - nitronatritom). azotat de potasiu natural este rezultatul descompunerii substanțelor azotate cu legarea ulterioară a amoniacului este eliberată lent nitrobakteriyami, ajutat de umiditate și căldură, astfel încât cele mai mari depozite sunt situate în țări cu climat cald [4].
În cantități foarte mici în plante și animale [1]. Este un produs intermediar în procesul de prelucrare a solului sulfat și carbonat de potasiu.
cerere
Cererea principală de astăzi este azotat de potasiu ca un îngrășământ valoros. deoarece combină cele două blocarea parțială asimilarea fiecărui element de alte plante.
Este de neînlocuit în producția de pulbere neagră și alți câțiva compuși (de exemplu, bomboane de rachete), care este acum aproape în întregime se duce la producerea de artificii.
De asemenea, utilizate în industrie și sticlă optică vid electric pentru decolorant și limpezire pahare de cristal tehnice și de a conferi rezistență din sticla [5].
Topitura este adesea utilizat în laboratoare și în amatorii de a produce potasiu elementar prin electroliză. împreună cu hidroxid de potasiu.
Este folosit ca agent oxidant puternic în metalurgie. în special în prelucrarea minereurilor de nichel.