studentory reacție Redox

reacția Redox (OVR) - reacții însoțite de atașarea sau turtire electroni sau redistribuirea densității de electroni la atomul (schimbarea în gradul de oxidare).

etapa OVR

Oxidarea - electroni ricosare atomi, molecule sau ioni. Ca urmare, crește gradul de oxidare. Recuperarea dona electroni.

Recuperarea - adăugarea de electroni. Ca rezultat, gradul de oxidare scade. Oxidanții accepta electroni.

IAD - dublu proces: în cazul în care există o recuperare, care este, și oxidare.

normele OVR

echivalent de schimb de electroni și echilibrului atomic.

Mediul acid

In mediu acid ionii de oxid se leaga cu protoni eliberați din moleculele de apă; ionii de oxid care lipsesc sunt furnizate de către moleculele de apă, în timp ce protonii sunt eliberați.

În cazul în care nu există suficient oxigen, scriind moleculele de apă mult ca lipsesc ionii de oxid.

Exemplu. Folosind o metodă de echilibru electronic Echivala reacție pentru a determina oxidant si reducator:

1. Se determină gradul de oxidare: sulf sulfit de potasiu într-o stare de oxidare +4, mangan în starea de oxidare cu permanganat de potasiu +7, acid sulfuric - mediul de reacție.
Maraganets în cea mai mare stare de oxidare - un agent de oxidare, de aceea, sulfit de potasiu agent reducător.

Nota: 4 - starea de oxidare intermediară de sulf, astfel încât acesta poate acționa ca un agent agent de reducere și oxidare. Cu oxidanți puternici (permanganat, dicromat) este un agent reducător sulfit (oxidat la sulfat) cu reductori puternice (halogenuri, calcogenuri) oxidant sulfit (redus la sulfură sau de sulf).

Serurile de la +4 provenite de oxidare în 6 - sulfit oxidate la sulfat. Manganul din +7 oxidarea cu în două (acid) - ion permanganat redus la Mn 2+.

2. Vom forma o jumătate de reacție. Egaliza mangan: Din permanganat eliberat ion 4-oxid, care leagă ionii de hidrogen (mediu acid) la moleculele de apă. Astfel, ionii de 4-oxid se leaga de 8 protoni în moleculele de apă 4.

Cu alte cuvinte, partea dreaptă a ecuației, nu este suficient oxigen 4, asa ca am scrie 4 molecule de apă în partea stângă a ecuației - 8 protoni.

Șapte minus doi - plus cinci electroni. Este posibil să se egalizeze pe taxa totală în partea stângă a ecuației, opt protoni minus unu permanganat = 7+, în partea dreaptă a manganului cu o sarcina de 2+, apa este neutră din punct de vedere electric. Șapte minus doi - plus cinci electroni. Toate egalizat.

Egaliza sulf: lipsă de ioni de oxid, în partea stângă a moleculei de apă provine din care vysvobozhaetsya ulterior doi protoni la partea dreapta.






taxa 2- stânga, dreapta 0 (-2 + 2). Minus doi electroni.

3. Ecuația totală balanță electronică. Înmulțire superioară jumătate de reacție 2, în partea de jos 5.

Reducerea protonoy și apă.

4. Ecuația de reacție rezultat: ionii sulfat se leaga de ionii de potasiu și mangan.

stare alcalină

Intr-un mediu alcalin ionii de oxid se leagă moleculele de apă eliberați, formând ioni de hidroxid (OH - grupuri). Lipsesc ionii de oxid furnizat grupări hidroxo, care trebuie luate de două ori.

În cazul în care îi lipsește ionii de oxid de a scrie grupe hidroxo de 2 ori mai mare decât lipsit, pe de altă parte - apă.

Exemplu. Folosind o metodă de echilibru electronic Echivala reacție pentru a determina oxidant si reducator:

Noi determina starea de oxidare:

Bismutului (III) cu oxidanți puternici (de exemplu, Cl2) într-un alcaline prezintă o medie reducătoare proprietăți (bismut oxidat la V):

Deoarece partea stângă a ecuației nu este suficient oxigen pentru a echilibra 3, gruparea hidroxi scris 6 și dreptul - 3 de apă.

Ecuația de reacție rezultat:

mediu neutru

In mediu neutru ionii de oxid sunt eliberate molecule de apă legați formează ioni de hidroxid (OH - grupuri). Lipsesc ionii de oxid sunt furnizate de către moleculele de apă. Dintre acestea eliberate ioni H +.

Folosind o metodă de echilibru electronic Echivala reacție pentru a determina oxidant si reducator:

1. Se determină gradul de oxidare: sulf stare de oxidare persulfat de potasiu +7 (oxidant se datorează faptului că gradul ridicat de oxidare), brom în bromură de potasiu a stării de oxidare 1 (un agent de reducere, pentru că un grad mai mic de oxidare), apă - mediul de reacție.

Serurile de la +7 la oxidarea cu 6 - persulfat este redus la sulfat. gradul de oxidarea cu la 0 bromo -1 - ion bromură este oxidat la brom.

2. Vom forma o jumătate de reacție. Noi egaliza sulf (raport 2 înainte de sulfat). Oxigen egalizat.
În partea stângă a încărcăturii 2, partea dreapta a taxei 4, 2 scriere de electroni atașate înseamnă 2

Noi egaliza brom (factor 2 în fața ionului bromură). În partea stângă a încărcăturii 2, partea dreapta a taxei de 0 este dat 2 electroni, apoi se scrie -2

3. Ecuația totală balanță electronică.

4. Ecuația de reacție rezultat: ionii sulfat se leaga de ionii de potasiu în sulfatul de potasiu, factorul 2, în fața și înainte de KBr K2 SO4. Apa nu era necesară - sunt închise în paranteze pătrate.

clasificarea OVR

1. Agenții de oxidare și de reducere - substanțe diferite
2. Samookisliteli, samovosstanoviteli (disproporționare, dismutație). Elementul într-o stare de oxidare intermediară.
3. Oxidantul sau reducator - mediul pentru procesul de trecere
4. Intramoleculară oxido-reducere. Compoziția din aceeași substanță include un oxidant și un agent reducător.
   Fază solidă, reacțiile la temperaturi ridicate.

Kolichesvennnaya caracteristic OVR

potențial redox standard, E 0 - potențial de electrod împotriva unui potențial standard de hidrogen. Mai multe detalii despre echilibrul redox.

Pentru a trece IAD impune ca diferența de potențial este mai mare decât zero, adică, potențialul oxidantul trebuie să fie mai mare decât capacitatea unui agent de reducere:

,

Mai mic potențial, cu atât mai mare de agent de reducere; cu atât mai mare potențial, cu atât mai puternic agentul de oxidare.
proprietăți oxidante puternice în mediu acid, restaurarea - alcaline.