oxid de magneziu, director
Proprietățile chimice și fizice
Oxid de magneziu - cristale incolore, cu o rețea cristalină cubică.
- Punct de topire - 2827 ° C,
- Punct de fierbere - 3600 ° C,
- Densitate la 25 ° C de 3,58 g / cm3.
Proprietățile de oxid de magneziu depinde de temperatura de preparare. La o temperatură de 500-700 ° C, s-a preparat o magnezie lumină - pulbere incoloră. Acesta reacționează cu ușurință cu diverși acizi și apă pentru a forma sărurile corespunzătoare și Mg (OH) 2. cu metanol dă (CH3 O) 2 Mg.
Atunci cand interactioneaza cu soluții saline lumină săruri forme de bază de magnezie, în special cloruri de bază, care fac parte din cimenturi de magnezie.
În reacția cu soluții de săruri de metal trivalent oferă săruri duble de bază.
magnezie Lumina absoarbe umezeala și dioxidul de carbon din aer. Când se obține acest carbonat de magneziu bazic.
Pe măsură ce temperatura crește reactivitatea oxidului de magneziu scade brusc. La o temperatură de 1200-1600 ° C, o metalurgia pulberilor grea sau oxid de magneziu. Se compune din cristale mari de periclaz, caracterizate prin rezistență la acizi și apă. magneziu greu prin alierea cu Al2 O3. Fe2 O3 și alți oxizi metalici formează un spinel la temperatură ridicată este redusă la metal ca agent de reducere poate acționa K. Ca. Si, CaC2. [2]
Modelul tridimensional al unei molecule
Modelul tridimensional al unei molecule
Solul conține magneziu ca sulfați, carbonați, cloruri, silicați și aluminosilicați. Dominat de silicați de magneziu. Materia organică din sol include, de asemenea un compus de magneziu. [1]
Oxidul de magneziu este conținut în materia primă care conține magneziu, apoi, sunt utilizate în mod direct sau după prelucrarea ca îngrășământ.
Acest carbonați, silicați de magneziu și sărurile sale, minereuri care apar boric și potasiu, precum și săruri preparate din lacuri saline și apă de mare.
Oxidul de magneziu este de asemenea inclus în complex, și celorlalte tipuri de îngrășăminte mixte și deșeuri industriale. [1]
Oxidul de magneziu se obține prin:
- Trăgând magnezit MgCO3.
- Prăjirea Elisabeth Domitien MgCO3 • CaCO3.
- carbonat bazic de ardere Mg.
- Calcinarea Bishofit atmosfera de aburi MgCl2 • 6N2 RH.
- Calcinarea MgCl2 • 6N2 O și alți compuși instabile termic de magneziu. [2]
oxid de magneziu în plante
Magneziul este o parte din clorofila. Sub formă de fosfat prezent în nukleina, fitin și substanțe pectice.
Compuși anorganice de magneziu găsit în seva celulară a plantelor. ioni de magneziu sunt sistemul enzimatic kinaza activat, acidul fosforic este scindată de ATP și transportarea lor la moleculele de zahăr și derivate ale acestora, pentru unii aminoacizi cu formarea de noi substanțe organice.
In plus, magneziul este o parte integrantă a activității coenzimă-activare a grupului enzime transferaze și participă la activarea ciclului enzimelor de lămâie.
Magneziul joaca un rol important în acumularea de acid ascorbic. moleculele sale sunt interconectate prin punte de magneziu (- Mg -), ceea ce le face rezistente. Evident, atunci când ionii de magneziu reacționează cu grupe instabile dienolnymi ascorbic atenua acid sau întârzie oxidarea.
Cel mai puternic efect de stabilizare a magneziului este observată în condiții acide, cu excepția acidului sulfuric.
mediu alcalin accelerează degradarea acidului ascorbic, dar în acest caz prezența magneziului, în special acetatul, reduce distrugerea. [1]