Metode pentru determinarea ordinii reacției

Perioada de înjumătățire este perioada de timp în care o reacție va lua jumătate din cantitatea inițială a substanței.

Substituind în ecuația (2.4.) Valoarea c = c0 / 2 obținem

O viteză de reacție de ordinul întâi pe jumătate conectat constant numai cu magnitudinea și nu depinde de concentrația inițială a substanței.

Dezintegrarea radioactivă a nucleelor ​​exemplifică transformările care au loc la prima comandă. Este cunoscut faptul că fiecare izotop radioactiv se caracterizează printr-o anumită valoare de jumătate de viață. care este asociat cu rata de dezintegrare ecuația constantă (2.6.). Pentru reacțiile de ordinul doi, substituind în ecuația (2.5). C = c0 / 2, obținem

Astfel, pentru a doua reacție comandă, semiperioadă scade odată cu creșterea concentrației inițiale a reactivilor.

Determinarea constatării ordinea de reacție se deschide posibilitatea de a mecanismului chimice probabile a procesului. Diferite metode sunt folosite pentru a determina ordinea reacțiilor:

1. Metoda de substituție (metoda analitică).

a găsit experimental concentrația uneia dintre substanțele la diferite intervale de timp de la inițierea reacției. Valorile s, iar c0 concentrația inițială substituită în ecuația (2.4.) Și constanta de viteză a fost calculată. În cazul în care valoarea k, calculată pentru diferite puncte în timp, rămâne practic constantă, se spune că reacția primului ordin. Dacă valorile nu rețin un valori k constante, valorile c și c0 sunt substituite în ecuația (2.5.). Constanța valorilor k indică reacția de ordinul doi.

Din ecuația (2.4.) Acest LNS grafic de timp ar trebui să aibă o linie dreaptă (Fig.2.1 a.). Unghiul liniei tangente de înclinare în raport cu axa abscisei este egală cu - k, iar intercepta pe linia axei ordonata este lns0.

Din ecuația (2.5.) Rezultă că relația 1 / s din momentul reprezentat printr-o linie dreaptă cu o pantă egală cu k (Fig.2.1 b.). Interceptului unei linii pe axa ordonatei este 1 / c0.

Pentru a determina ordinea de reacție a metodei grafice, valorile obținute experimental, reprezentate grafic în coordonatele „LNS-t“. Dacă obțineți o linie dreaptă - ceea ce înseamnă că reacția este de ordinul întâi. Dacă o linie dreaptă nu se obține în aceste coordonate trasate 1 / s = f (t). Un grafic similar cu cel prezentat în figura 2.1 b. Acesta a spus că reacția de ordinul doi.