Formula de abur, de cercetare și studiul său

Pământul poartă cantități uriașe de surse de apă, de la stratosfera la adâncime. Apa este în trei stări: lichid, combustibili solizi și gazoși, motiv pentru care vaporii de apă este aceeași apă numai într-o stare modificată. Gigrosfera în planeta de viață joacă un rol foarte important, pot spune chiar fundamental, este prezent în formarea mediului fizic, mediul chimic și este implicat în fenomenele climatice și meteorologice. Dezvoltarea resurselor de apă a fost însoțită de dezvoltarea litosfera, atmosfera și toate lucrurile vii.

Primii filosofi știau despre existența a patru elemente, dintre care unul era apă. Cavendish a avut experiență în arderea de hidrogen, dar nu este implicat în această deschidere îndeaproape. Cu toate acestea, după doi ani Lavoisier a adus un astfel de compus cum ar fi apa, sa dovedit că nu este elementul și molecula. Mai târziu, în 1819, oamenii de știință au stabilit în greutate apă, atunci când oțel care curge hidrogen prin oxid de cupru și se cântărește cifrele.

Când a ajuns la studiul de abur, atunci există, de asemenea, o descoperire interesantă, deși cupluri le vedem, de exemplu, care iese din oală, de fapt, el este invizibil. În acest caz, vom vedea doar pentru că ea conține mici picaturi de apa. Proprietăți pereche exact ca proprietăți de apă sunt foarte importante pentru existența tuturor lucrurilor vii. Sub influența căldurii și evaporare solară are loc de pe întreaga suprafață a globului, apa se ridica de pe mări, oceane, râuri. Deja în perechile atmosfera se transformă în condens și vin înapoi ca precipitații sau precipitații de zăpadă, și, uneori grindină. În cazul în care nu se produce ciclul, uscăciunea ar ucide orice lucru viu. Dispozitivele comune care rulează pe un cuplu sunt în casă și la locul de muncă, iar numele lor sunt în cea mai mare parte au cuvântul „abur“ în titlu, ei bine, nu se atinge de fier, dar comună noțiunea de fier cu abur.

Planeta noastră conține apă mai mult de 16 de miliarde de kilometri cubi este de aproximativ 0,25% din greutatea totală a globului. Apa - este o substanta complex compus H2O molecula de hidrogen (2 atom) și oxigen. Energia cinetică a unei molecule este reprezentată prin următoarea formulă. Dacă te uiți la ecuația, energia este reprezentată sub forma de șase părți, în cazul în care cele trei grade de libertate și trei grade de libertate de rotație. Per grad are la putere 1/2 kT, unde k = Rm / NA = 1,3807 · 10-23 J / K (constanta lui Boltzmann). T In ecuatia predstalena temperatura absolută, NA = 6,0220 · 1023 mol - Avogadro, KNA = Rm = 8,3144 J / (mol · K), numărul constant de gaz universal.

Ecuația moleculei cinetică totală:

Ecuația energiei cinetice a aburului pe moleculă gram:

Energia cinetică la volum constant: această formă de căldura specifică a aburului este determinată la 25 J / (mol · K). Cv la vapori de apă de circa 27,8 J / (mol · K). Studiind molecula de apă și cercetările arată că structura sa ca un triunghi isoscel, vârful său este un atom de oxigen, sunt bazele unui atom de hidrogen.

Presiunea aburului (saturat)

Ferry numit starea fizică a apei în stare gazoasă a materiei, această fază poate trece într-un lichid sau solid, din aceeași substanță. Apariția unei perechi de fază solidă numită vaporizarea sau evaporare. Procesul de transformare inversă se numește condensare. abur saturat introdus sub formă de abur, care a atins un anumit echilibru cu lichidul. Ia un borcan, închideți-l și pus într-o stare de temperatură constantă. In vasul se va produce evaporarea atunci când distribuția energiei cinetice a mișcării de căldură. În evaporare crește numărul de molecule. Concentrația substanței în stare de vapori în timpul evaporării atinge o anumită valoare atunci când moleculele din lichid se întoarce egal cu numărul de molecule care îl părăsesc.

Echilibrul dintre evaporare și condensare devine dinamică. Vaporii obținut în acest caz se numește abur saturat. Dacă aburul este la o presiune sub saturata, este numit nesaturat. Evaporarea vaporilor saturați poate fi atât deasupra apei și peste gheață. În acest caz, există, de asemenea, anumite formule. Pentru a realiza o stare de saturație completă a aerului ar trebui să absoarbă o cantitate suficientă de vapori de apă în funcție de temperatura și presiunea. Presiunea vaporilor este presiunea maximă parțială a vaporilor de apă.

tabel psychrometric

Aerul atmosferic conține o pereche de vapori de apă, schimbând numai cantitatea sa într-un procent mic. Vaporii de apă se caracterizează prin valori diferite, de ce, și pregătit „apă“ formulă. Umiditatea absolută este cantitatea de vapori de apă pe metru cub de aer în grame. Elasticitatea se calculează în geopaskalyah și presiunea de saturație este maximă elasticitate. Pentru soluții de diferite ecuații cu abur și necesitatea de a cunoaște amploarea umidității relative, procentul presiunii de vapori pentru presiunea de saturație la o anumită temperatură. Găsiți o umiditate deficit de diferență de presiune a vaporilor de saturație și valorile reale ale elasticitate. Umiditatea este măsurată în principal prin utilizarea Psihrometru psihometrice. măsurătorile psychrometrica se calculează după cum urmează: e = E '- A (t - t') P.

Ecuația Mendeleev - Clapeyron

Gazele din reacțiile chimice pot fi atât produse și reactanți. În condiții normale, reacția nu se poate aștepta întotdeauna, și atunci ai nevoie pentru a identifica molie în aceste condiții.

Stat de o ecuație de gaz ideal de Mendeleev - Clapeyron: PV = nRT.

- numărul de moli după numărul n;

- P a presiunii gazului;

- temperatura gazului T;

- R. gaz constant

Aburul poate fi orice substanță supusă la presiune și temperatură și este capabil să schimbe o stări de fază. O substanță care se poate deplasa de la o etapă la alta caracterizează această tranziție ca o tranziție de fază. Proprietăți abur diferă de la proprietăți, cum ar fi apa sau gheata, mai ales în ceea ce privește densitatea. iar acest lucru poate fi explicat din punct de vedere molecular. Vaporii din lichidul format prin evaporare sau fierbere. Evaporarea - un proces care are loc la suprafața liberă a substanței lichide la temperaturi diferite. Fierberea numit vaporizarea în toată masa de substanță lichidă. generarea de abur începe atunci când lichidul ajunge la punctul de fierbere, sau saturația, depinde de originea substanței și presiunea acestuia. Presiunea la temperatura de saturație se numește presiune de saturație. abur saturat uscat nu conține picăturile audio de substanță lichidă.

grad Formula de uscare a aburului umed determinată prin formula: x = ms.p. /me.p. /

Procesul de vaporizarea și supraîncălzirii

Când vaporizarea lichid, adus la o stare de fierbere. Acesta este transformat în abur. Procesul este izobară-termic. Teoria statului a materiei în fazele sale agregate create de Lomonosov. -Abur alimentat de fluid cum ar lucra ca abur supraîncălzit.

Succesiunea proceselor de producere a aburului supraîncălzit:

- izobară - izoterme;

Știința se dezvoltă rapid în ultimul mileniu și o mulțime de lucruri s-au schimbat, a devenit interesat de apă și tot felul de evenimente cu participarea ei. Tehnicile au fost înlocuite cu ecuații, software și mai sistematizate și automate. Grafice pe picior de egalitate cu formulele este principalul proces de revizuire proces este detaliată și precisă.

În caz de supraîncălzire a presiunii, care este prezent în acest moment, la momentul respectiv temperatura uscat abur saturat și creșterea volumului. aburul supraîncălzit - o pereche atunci când propria temperatură peste punctul de fierbere.

Clapeyron - Clausius

O altă ecuație aplicabilă pentru diferitele stări agregate. In majoritatea cazurilor este aplicabilă utilizarea apei în procesul de stare de tranziție de abur, dar, de asemenea, atunci când solidul este lichefiată ecuația corespunzătoare. Clapeyron a dezvoltat o anumită dependență de abur temperatură, volum și căldură în 1834, după care ecuația și a fost numit. Este utilizat în determinarea căldurii de fuziune, sublimare și a vaporilor. De exemplu, o modalitate de astfel de ecuație este recunoscută ca ciclul Carnot. Ciclul este definit ca-b-c-d, unde presiunea dp și temperatură dT. Saturația este definit ca-b și c-d, iar izoterma sau izobară. Dacă punem un punct la limita inferioară a unei curbe, și b la partea superioară, randamentul ciclului se calculează după cum urmează nt = dl / ql = T1-T2 / T1.

Vaporii de apă este gazos apa de stat are propriile sale proprietăți, și se aplică în diverse domenii, calculate prin diagramele formule și ecuațiile. Transformarea vaporilor de apă în celelalte state ale procesului fascinant și interesant de agregare care apare în natură, a studiat în școli și universități.